DATOS CURIOSOS 2

¿De qué están hechos los desodorantes?

Los desodorantes son productos de higiene de uso diario y dependiendo de la persona su nivel de transpiración puede resultar algo bastante importante.

¿Qué contienen?

Contienen perfumes para enmascarar el olor corporal y germicidas, como el triclosán, para matar las bacterias que producen ese olor al actuar sobre los residuos de la transpiración y sobre el sebo (aceite natural del cuerpo). Se usan principalmente en las axilas, áreas permanentemente calientes y húmedas donde el sudor, en gran parte inodoro, tiende a ser fermentado por bacterias emitiendo un aroma desagradable.
Cuando además son antitranspirantes, los desodorantes contienen cloruros e hidróxidos de aluminio y circonio que taponan las aberturas de las glándulas sudoríparas impidiendo que el sudor fluya a la superficie.

DATOS CURIOSOS

Por qué se oxidan los metales al aire libre?

Más de una vez habrás visto que si dejas algún elemento de metal al aire libre, con el tiempo se oxida. Pero, ¿por qué se oxidan los metales al aire libre? La oxidación es un aumento del estado de oxidación: cuando un átomo tiene mayor número de electrones de valencia en el exterior, es un oxidante fuerte.
El oxígeno presente en nuestro aire es un gran oxidante, por eso, los metales que se encuentran al aire libre se oxidan rápidamente. Pero veamos en mayor profundidad cómo funciona la oxidación.

¿Qué es la oxidación?

Básicamente, la oxidación es la falta de electrones en átomos cuando dos o más sustancias interactúan: con perder un electrón es más que suficiente. Esto significa que el átomo de metal pasa de un estado neutral a una carga positiva de iones cuando entra en contacto con el oxígeno, produciendo el óxido.
La oxidación también puede producirse cuando se disuelven los metales; por ejemplo, si disolvemos zinc en ácido, así como también con otros elementos, como una manzana en contacto con el aire.
El contrario de la oxidación es la reducción, que se produce cuando se adiciona al menos un electrón cuando dos sustancias entran en contacto.

Diferencias entre oxidación y óxido

A menudo utilizamos oxidación y óxido de forma indistinta, pero hay diferencias entre ambos términos. No todos los materiales que interactúan con el oxígeno se desintegran en óxido: en el caso del hierro, el contacto con el oxígeno genera un proceso de combustión lenta que lleva a lo que nosotros llamamos óxido normalmente. Si la oxidación se produce en cobre, en cambio, se produce una sustancia verde llamada óxido de cobre.

El oxígeno y la oxidación

El proceso de oxidación depende de la cantidad de oxígeno que haya el aire y la naturaleza del material que toca. Como el proceso ocurre a nivel molecular, para evitar el óxido hay que poner una barrera protectora, ya sea natural o artificial.
Por ejemplo, en el caso de las frutas que se oxidan –cuando presentan manchas amarronadas o amarillentas–, la piel o cáscara es su protección. Cuando esta piel se rompe, la fruta comienza a oxidarse por el contacto con el oxígeno. Los coches, los herrajes y otros materiales suelen tener una capa de antióxido para evitar este efecto.

INTRODUCCIÓN

Hola! Nosotras somos Daniela Luna, Jimena Montes e Irma Richardson, somos del grupo 102, y este es nuestro blog sobre la química y el uso de compuestos. Esperemos les guste y les sirva de algo la información que les proporcionamos..

irma, jimena y daniela

irma, jimena y daniela

QUIÍMICA: OXIÁCIDOS

OXIÁCIDOS

1. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes, polímetros, fármacos, pinturas, detergentes y papel, también se encuentra en la bateria de autos.

2. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, y en la fabricación de explosivos.

3. El H2CO3 Esta presente en bebidas gaseosas.

QUIÍMICA: ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS

ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS

H2O2: Peróxido de hidrógeno

Usos

• Blanquea la Ropa - Una alternativa a la Lejía
• Salud
• Baño Rejuvenecedor y Desintoxicante
• Enjuague Bucal /Higiene Dental

C + O2 = CO2: Dióxido de carbono

Usos

El dióxido de carbono se emplea en la industria agroalimentario para la carbonización de bebidas: sodas o aguas minerales, permite controlar el pH, sobre todo durante el tratamiento de las aguas residuales. Transportar tejidos y órganos a una temperatura muy baja, algo que resulta indispensable para su conservación y para que un injerto pueda tener éxito.

SO2: (DIÓXIDO DE AZUFRE) 

Se usa en la obtención del ácido sulfúrico, preservativo de alimentos, en la industria de vinos, como antifungicida, en la elaboración del vino, es importante añadir SO2 para evitar la oxidación.

QUIÍMICA: HIDRÁCIDOS

HIDRÁCIDOS

-HCl:

Ácido clorhídrico: Es un compuesto químico inorgánico cuya fórmula molecular es HCl. Es un ácido muy fuerte que, en contacto con el aire, desprende un humo incoloro, de olor fuerte e irritante. Su sabor es agrio.El ácido clorhídrico crea un ambiente ácido para que actúen las enzimas y mata las bacterias que podrían haber entrado con el alimento. (El mucus tapiza las paredes del estómago protegiéndolo de la acción del ácido clorhídrico)
El jugo gástrico no degrada los hidratos de carbono, por lo que la digestión de estas sustancias se interrumpe en el estómago y continúa en el intestino delgado.
La composición de la comida determina su permanencia en el estómago.
El pasaje hacia el intestino delgado se ve facilitado por los músculos de las paredes del estómago y controlados por la acción del píloro.

-HF:

El ácido fluorhídrico se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF6) y a veces como disolvente. También es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito de sodio el cual pintara selectivamente de un color amarillo intenso los feldespatos de potasio, que luego podrán ser distinguidos de los feldespatos plagioclasa en base a su color y de esta manera se podrá clasificar la roca ígnea.

-HBr:

El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. Ciertos éteres se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético.

QUÍMICA: HIDRUROS NO METÁLICOS

HIDRUROS NO METÁLICOS

(no metal +hidrogeno)

CaH2: hidruro de calcio

Lo utilizan como agente desencante de disolventes orgánicos.

NiH2: hidruro de niquel (II)

Se utiliza como pila recargable.

LiH: hidruro de litio

Al mezclarlo con agua, puede hacer funcionar cualquier motor.

QUÍMICA: OXISALES

OXISALES

Na2SO4: sulfato de sodio

Usos

Es utilizado como desecante en el laboratorio o la industria química.
Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio.
También añade a los detergentes en polvo para mejorar su comportamiento mecánico y donde puede representar una parte importante del peso total.

Pb(NO3)2: Nitrato de plomo

• Estabilizador térmico para el nylon
• Estabilizador térmico para poliésteres
• Recubrimiento de las películas fototermográficas
• Rodenticidas o peticidas
• Fabricación de cerillas
• Fabricación de explosivos especiales
• Pigmentos
• Pinturas de plomo
• Coloración e impresión de tejidos

Ca(CIO)2: Hipoclorito de calcio

Algunas de sus aplicaciones del hipoclorito de calcio son:

• Industria textil
• Frutas y hortalizas
• Industria del cuero
• Plantas de aves de corral
• Hoteles y restaurantes
• Hospitales
• Saneamiento de piscinas
• Hipo cloración de agua potable
• Acuicultura y su procesamiento
• Bebidas
• Aplicación en fábricas de conservas
• Lecherías
• Residuos industriales

QUÍMICA: SALES BINARIAS

SALES BINARIAS

NaCl: Cloruro de sodio

Usos

El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

CaBr2: Bromuro calcico

Usos

Elaboración de aguas minerales.
Como agente deshidratante.
Preservativo de alimentos.
Mezclas frigoríficas.
Preservativos de la madera.

BaCl2: cloruro de bario

Usos

Es comúnmente usado como una prueba de ion sulfato (ver las propiedades químicas más arriba). En la industria, cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de salmuera en plantas de soda cáustica de cloro y también en la fabricación de sales de tratamiento térmico, endurecimiento de acero, etc.

QUÍMICA: HIDRUROS METÁLICOS

HIDRUROS METALICOS

(metal+hidrogeno)

CaH2: hidruro de calcio

Entre las principales aplicaciones del hidruro de Calcio (CaH2) se encuentran:
• Agente desecante.
• Fuente de hidrógeno molecular.
• Inflado de globos meteorológicos.

Hidruro de Sodio NaH

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. Se utiliza una solución de una pequeña porción de hidróxido de sodio en agua en el método tradicional para producir una pretzel y también es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado. Además este producto se usa como desatascador de cañerías.

Hidruro de Litio LiH

El hidruro de litio, LiH, tiene numerosos usos: 

1. como desencante
2. como precursor para la síntesis de hidruro de litio y aluminio (LiAlH4);\
3. en generadores de hidrógeno
4. en el almacenamiento de hidrógeno
5. tanto refrigerante como blindaje en reactores nucleares
6. en la fabricación de cerámica
7. como agente reductor

QUÍMICA: HIDRÓXIDOS

HIDROXIDOS

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Be(OH)2: dihidróxido de berilio

El hidróxido de bario, se usa en la fabricación de cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles; en el tratamiento de agua de calderas; en la producción de lubricantes de bario; como componente de sustancias para sellar, en la manufactura de papeles y refinación de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal; y para prevenir el deterioro de objetos de piedra caliza.
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
es frecuente que los objetos hechos con este metal adquieran un moteado característico cuando se produce la transformación conocido como lepra o peste del estaño.

Fe(OH)3: trihidróxido de hierro

El óxido de hierro III u óxido férrico es conocido como hematita en su estado natural, es utilizado también para soporte de almacenamiento magnético en audio e informática.

Debido a la variedad de colores (azul, verde y violeta) del óxido de hierro III, este puede ser utilizado para la obtención de pigmentos marrones o rojizos, los cuales son utilizados en la industria de las pinturas.

QUÍMICA: ÓXIDOS METÁLICOS

ÓXIDOS METÁLICOS
(metal+oxígeno)

Na20 Óxido de sodio

Nomenclatura sistemática: monóxido de disodio

Nomenclatura stock: óxido sódico

Nomenclatura tradicional: óxido sódico

Tipo de compuesto: óxido metálico (metal+oxígeno

Usos

Los usos más comunes en los que se encuentra presente el Na20 son:

• Elaboración de vidrios
• Realización de objetos u elementos con cerámica

FeO Óxido de hierro(II)  

El óxido de hierro III u óxido férrico es conocido como óxido ferroso, está considerado como uno de los principales óxidos que pueden causar explosiones ya que con facilidad este entra en combustión.

Debido a la variedad de colores (azul, verde y violeta) del óxido de hierro III, este puede ser utilizado para la obtención de pigmentos marrones o rojizos, los cuales son utilizados en la industria de las pinturas. 

CrO3 Óxido de cromo(VI)

Nomenclatura sistemática: trióxido de dicromo

Nomenclatura stock: óxido de cromo (III)

Nomenclatura tradicional: óxido crómico 

Características

El óxido de cromo (III) u óxido crómico es un compuesto químico cuya fórmula es (Cr2O3) considerado uno de los óxidos de cromo más importantes. Puede encontrarse en la naturaleza en forma de mineral.

El óxido de cromo (III) es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de cromo
• 3 átomos de oxígeno 

Entre los usos más comunes del óxido de cromo (III) se encuentran:

• Elaboración de pinturas
• Pigmento de color verde
• Utilizado en materias de pulido