DATOS CURIOSOS 2

¿De qué están hechos los desodorantes?

Los desodorantes son productos de higiene de uso diario y dependiendo de la persona su nivel de transpiración puede resultar algo bastante importante.

¿Qué contienen?

Contienen perfumes para enmascarar el olor corporal y germicidas, como el triclosán, para matar las bacterias que producen ese olor al actuar sobre los residuos de la transpiración y sobre el sebo (aceite natural del cuerpo). Se usan principalmente en las axilas, áreas permanentemente calientes y húmedas donde el sudor, en gran parte inodoro, tiende a ser fermentado por bacterias emitiendo un aroma desagradable.
Cuando además son antitranspirantes, los desodorantes contienen cloruros e hidróxidos de aluminio y circonio que taponan las aberturas de las glándulas sudoríparas impidiendo que el sudor fluya a la superficie.

DATOS CURIOSOS

Por qué se oxidan los metales al aire libre?

Más de una vez habrás visto que si dejas algún elemento de metal al aire libre, con el tiempo se oxida. Pero, ¿por qué se oxidan los metales al aire libre? La oxidación es un aumento del estado de oxidación: cuando un átomo tiene mayor número de electrones de valencia en el exterior, es un oxidante fuerte.
El oxígeno presente en nuestro aire es un gran oxidante, por eso, los metales que se encuentran al aire libre se oxidan rápidamente. Pero veamos en mayor profundidad cómo funciona la oxidación.

¿Qué es la oxidación?

Básicamente, la oxidación es la falta de electrones en átomos cuando dos o más sustancias interactúan: con perder un electrón es más que suficiente. Esto significa que el átomo de metal pasa de un estado neutral a una carga positiva de iones cuando entra en contacto con el oxígeno, produciendo el óxido.
La oxidación también puede producirse cuando se disuelven los metales; por ejemplo, si disolvemos zinc en ácido, así como también con otros elementos, como una manzana en contacto con el aire.
El contrario de la oxidación es la reducción, que se produce cuando se adiciona al menos un electrón cuando dos sustancias entran en contacto.

Diferencias entre oxidación y óxido

A menudo utilizamos oxidación y óxido de forma indistinta, pero hay diferencias entre ambos términos. No todos los materiales que interactúan con el oxígeno se desintegran en óxido: en el caso del hierro, el contacto con el oxígeno genera un proceso de combustión lenta que lleva a lo que nosotros llamamos óxido normalmente. Si la oxidación se produce en cobre, en cambio, se produce una sustancia verde llamada óxido de cobre.

El oxígeno y la oxidación

El proceso de oxidación depende de la cantidad de oxígeno que haya el aire y la naturaleza del material que toca. Como el proceso ocurre a nivel molecular, para evitar el óxido hay que poner una barrera protectora, ya sea natural o artificial.
Por ejemplo, en el caso de las frutas que se oxidan –cuando presentan manchas amarronadas o amarillentas–, la piel o cáscara es su protección. Cuando esta piel se rompe, la fruta comienza a oxidarse por el contacto con el oxígeno. Los coches, los herrajes y otros materiales suelen tener una capa de antióxido para evitar este efecto.

INTRODUCCIÓN

Hola! Nosotras somos Daniela Luna, Jimena Montes e Irma Richardson, somos del grupo 102, y este es nuestro blog sobre la química y el uso de compuestos. Esperemos les guste y les sirva de algo la información que les proporcionamos..

irma, jimena y daniela

irma, jimena y daniela

QUIÍMICA: OXIÁCIDOS

OXIÁCIDOS

1. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes, polímetros, fármacos, pinturas, detergentes y papel, también se encuentra en la bateria de autos.

2. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, y en la fabricación de explosivos.

3. El H2CO3 Esta presente en bebidas gaseosas.

QUIÍMICA: ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS

ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS

H2O2: Peróxido de hidrógeno

Usos

• Blanquea la Ropa - Una alternativa a la Lejía
• Salud
• Baño Rejuvenecedor y Desintoxicante
• Enjuague Bucal /Higiene Dental

C + O2 = CO2: Dióxido de carbono

Usos

El dióxido de carbono se emplea en la industria agroalimentario para la carbonización de bebidas: sodas o aguas minerales, permite controlar el pH, sobre todo durante el tratamiento de las aguas residuales. Transportar tejidos y órganos a una temperatura muy baja, algo que resulta indispensable para su conservación y para que un injerto pueda tener éxito.

SO2: (DIÓXIDO DE AZUFRE) 

Se usa en la obtención del ácido sulfúrico, preservativo de alimentos, en la industria de vinos, como antifungicida, en la elaboración del vino, es importante añadir SO2 para evitar la oxidación.

QUIÍMICA: HIDRÁCIDOS

HIDRÁCIDOS

-HCl:

Ácido clorhídrico: Es un compuesto químico inorgánico cuya fórmula molecular es HCl. Es un ácido muy fuerte que, en contacto con el aire, desprende un humo incoloro, de olor fuerte e irritante. Su sabor es agrio.El ácido clorhídrico crea un ambiente ácido para que actúen las enzimas y mata las bacterias que podrían haber entrado con el alimento. (El mucus tapiza las paredes del estómago protegiéndolo de la acción del ácido clorhídrico)
El jugo gástrico no degrada los hidratos de carbono, por lo que la digestión de estas sustancias se interrumpe en el estómago y continúa en el intestino delgado.
La composición de la comida determina su permanencia en el estómago.
El pasaje hacia el intestino delgado se ve facilitado por los músculos de las paredes del estómago y controlados por la acción del píloro.

-HF:

El ácido fluorhídrico se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF6) y a veces como disolvente. También es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito de sodio el cual pintara selectivamente de un color amarillo intenso los feldespatos de potasio, que luego podrán ser distinguidos de los feldespatos plagioclasa en base a su color y de esta manera se podrá clasificar la roca ígnea.

-HBr:

El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. Ciertos éteres se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético.

QUÍMICA: HIDRUROS NO METÁLICOS

HIDRUROS NO METÁLICOS

(no metal +hidrogeno)

CaH2: hidruro de calcio

Lo utilizan como agente desencante de disolventes orgánicos.

NiH2: hidruro de niquel (II)

Se utiliza como pila recargable.

LiH: hidruro de litio

Al mezclarlo con agua, puede hacer funcionar cualquier motor.